Форум Окулесица

NASA обнаружило на спутнике Сатурна жизнь

-----------------------------------------------------
---------------------------

07.06 10:43 MIGnews.com

Американское космическое агентство NASA получило свидетельства, указывающие на возможность существования примитивных форм жизни на Титане, одном из 22 спутников Сатурна, второй по величине планеты Солнечной системы.

Как сообщает агентство, на его поверхности найдены свидетельства наличия жидких тел. Как известно, на поверхности спутника расположены огромные озера метана. Ученые сообщают, что именно благодаря ним и особенной атмосфере, спутник мог стать прибежищем для примитивных форм жизни. Выводы основаны на данных, переданных зондом "Кассини", работа которого началась еще в 1997 году.

Также ученые обнаружили в верхних слоях атмосферы Титана водород. По их мнению, жизнь на спутнике кардинально отличается от земной и "питается" метаном.

  

Также ученые обнаружили в верхних слоях атмосферы Титана водород. По их мнению, жизнь на спутнике кардинально отличается от земной и "питается" метаном.

Мета́н — простейший углеводород, бесцветный газ без запаха, химическая формула — CH4. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты со специфическим «запахом газа». Сам по себе метан не токсичен и не опасен для здоровья человека. Обогащение одорантами делается для того, чтобы человек вовремя заметил утечку газа. На промышленных производствах эту роль выполняют датчики и во многих случаях метан для лабораторий и промышленных производств остается без запаха.

Метан — первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов,

наиболее устойчив к химическим воздействиям. Подобно другим алканам вступает в реакции радикального замещения (галогенирования, сульфохлорирования, сульфоокисления, нитрования и др.), но обладает меньшей реакционной способностью. Специфична для метана реакция с парами воды, которая протекает на Ni/Al2O3 при 800—900 °C или без катализатора при 1400—1600 °C; образующийся синтез-газ может быть использован для синтеза метанола, углеводородов, уксусной кислоты, ацетальдегида и других продуктов.

Взрывоопасен при концентрации в воздухе от 5 % до 15 %. Самая взрывоопасная концентрация 9,5 %.

Источники

Основной компонент природных (77—99 %), попутных нефтяных (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда другие названия метана — болотный или рудничный газ). В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, рубце жвачных животных) образуется биогенно. Получается также при коксовании каменного угля, гидрировании угля, гидрогенолизе углеводородов в реакциях каталитического риформинга.

Классификация по происхождению:

абиогенный — образован как результат химических реакций неорганических соединений;

биогенный — образован как результат химической трансформации органического вещества;

бактериальный (микробный) — образован в результате жизнедеятельности бактерий;

термогенный — образован в ходе термохимических процессов.

Интересно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси.

В лаборатории получают нагреванием натронной извести (смесь гидроксидов натрия и кальция) или безводного гидроксида натрия с уксусной кислотой.

2NaOH+CH3COOH→(t)Na2CO3+CH4↑+H2O

Для этой реакции важно отсутствие воды, поэтому и используется гидроксид натрия, так как он менее гигроскопичен.

Возможно получение метана сплавлением ацетата натрия с гидроксидом натрия:[1]

CH3COONa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3

Химические свойства

Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1 м³. С воздухом образует взрывоопасные смеси при объёмных концентрациях от 5 до 15 процентов.

Вступает с галогенами в реакции замещения (например, CH4 + 3Cl2= CHCl3+ 3HCl), которые проходят по свободно радикальному механизму:

CH4 + ½Cl2 = CH3Cl (хлорметан)

CH3Cl + ½Cl2 = CH2Cl2 (дихлорметан)

CH2Cl2 + ½Cl2 = CHCl3 (трихлорметан)

CHCl3 + ½Cl2 = CCl4 (тетрахлорметан)

Выше 1400° С разлагается по реакции:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Окисляется до муравьиной кислоты при 150—200 °C и давлении 30—90 атм по цепному радикальному механизму:

CH4 + 3[O] = HCOOH + H2O

Соединения включения

Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко распространенные в природе.

Применение

Топливо.

Продукты хлорирования используются в огнетушителях, как снотворное, или растворитель.

Производство продукта дегидрирования-ацетилена.

Продукт конверсии-синтез-газ. Используется для производства метанола и формальдегида, а следовательно и полимеров, медикаментов и денатурирующих и дезинфицирующих материалов. Также из синтез-газа изготавливаются аммиак и удобрения.

Метан и экология

Является парниковым газом. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность метана составит 21 единицу. [2].

ПДК метана в воздухе рабочей зоны составляет 7000 мг/м3.[3]

http://ru.wikipedia.org/wiki/Метан